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1. 苯磺酸的制備：

苯磺酸由苯磺化制得。 為此，苯與濃硫酸一起加熱。
C₆H₆ + H₂SO₄(concentrated) → C₆H₅SO₃H + H₂O

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2. 苯磺酸實驗室方法：

要在實驗室中制備苯磺酸，在圓底燒瓶中取一份苯和兩份濃硫酸的混合物。 將回流冷凝器連接到燒瓶上。 將燒瓶放在熱水器上，在 80 -100°C 下加熱約兩小時。
此后，將混合物冷卻并放入水中。 它含有碳酸鋇。 未使用的硫酸沉淀為硫酸鋇。 過濾它并分離它。 苯磺酸鈹鹽因溶于水而被過濾。
過濾后冷卻，得到苯磺酸鈹鹽晶體，分離這些晶體，加入適量硫酸。 硫酸鈹沉淀并釋放苯磺酸。
過濾和分離硫酸鈹沉淀物。 濾液冷卻后得到含有苯磺酸結晶的水。 經分離加熱得到無水苯磺酸(C6H5SO3H.3/2H2O)酸。

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3. 苯磺酸物理性質：

苯磺酸是一種無色結晶固體。 它的熔點是65°C。 其含水晶體的熔點為 47°C。 它更易溶于水。

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4. 苯磺酸化學性質：

其化學反應可分為三個部分。
-SO3H 基團的 -OH 基團參與的反應。
–SO3H 基團被取代的反應。
原子核的置換反應。

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5. 苯磺酸 -SO3H 基團的 -OH 基團參與的反應：

酸性癥狀：它是一種酸。 其水溶液呈強酸性。 其水溶液的酸強度與硫酸一樣高。 它與堿反應形成鹽。
例：C6H5SO3H + NaOH → C6H5SO3Na + H2O
與五氯化磷反應：苯磺酸與五氯化磷反應時，-SO3H基團的-OH基團被氯原子取代。
C₆H₅SO₃H + PCl₅ → C₆H₅SO₂Cl + POCl₃ + HCl
與醇反應：與其他酸一樣，它與醇反應形成酯。
C6H5SO3H + C2H5OH → C6H5 – SO2 –O – C2H5 + H2O

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6. 苯磺酸 –SO3H 基團被取代的反應：

氫原子置換：苯磺酸用過熱蒸汽或稀HCl或稀H2SO4加熱分解，發生水分解得到苯。
C6H5SO3H + H2O → C6H6 + H2SO4
羥基置換：苯酚是通過將其鈉鹽或鉀鹽與固體 NaOH 或 KOH 熔化而獲得的。
C6H5SO3Na + NaOH → C6H5OH + Na2SO3
胺基置換：苯胺是通過將其鈉鹽或鉀鹽與 NaNH2 或 KNH2 熔融而獲得的。
C6H5SO3Na + NaNH2 → C6H5NH2 + Na2SO3
氰基置換：氰基苯是通過將其鈉鹽或鉀鹽與 NaCN 熔融而獲得的。
C6H5SO3Na + NaCN → C6H5CN + Na2SO3
羧基置換：其鈉鹽或鉀鹽與亞磷酸鈉熔煉，制得苯甲酸。
C6H5SO3Na + HCOONa → C6H5COOH + Na2SO3
-SN 基團置換：通過將其鈉鹽或鉀鹽與 KSH 熔融獲得苯硫酚。
C6H5SO3K + KSH → C6H5SH + K2SO3

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7、苯磺酸原子核的置換反應

磺酸基團是間位導向基團。 因此，從其鹵化、硝化和磺化獲得間位產物。 像所有其他元導演組一樣，它也是一個停用組。 這意味著它的取代反應發生的強度低于苯。 以下是其主要的核取代反應。
鹵化：在鹵素載體存在下與氯復制時，形成間氯苯磺酸。

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8. 苯磺酸硝化作用：當與濃NHO3和濃H2SO4的混合物加熱時，會形成間硝基苯磺酸。

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9. 苯磺酸用途：

※ 在染料制造中；
※ 磺胺類藥物在藥物制造中占有突出地位；
※ 在制造糖精；
※ 在洗滌劑的制造中。

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